В данной реакции происходит реакция между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Сначала найдем количество моль железа:

m(Fe) = 5,6 г / молярная масса Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль = 0,1 моль Fe

Так как соляная кислота действует на избыток железа, то вся соль кислота превращается в водород:

n(H2) = 0,1 моль Fe * 1 моль H2 / 1 моль Fe = 0,1 моль H2

Теперь нам нужно найти объем водорода при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосферу), используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:

V = nRT / P, где R = 0,0821 л атм / моль К, T = 273 K, P = 1 атм

V = 0,1 моль 0,0821 л атм / моль К 273 K / 1 атм = 2,25 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 г железа, равен 2,25 л.