А) При увеличении давления равновесие сместится с той стороны, где находится меньшее количество молекул газов, чтобы уменьшить давление. В данной системе меньшее количество молекул газов находится справа, поэтому равновесие сместится вправо.
Б) При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону, где происходит выделение тепла. В данной системе выделение тепла происходит при образовании HCl, поэтому равновесие сместится вправо.
В) Увеличение молярной концентрации водорода приведет к увеличению количества реагентов, что заставит равновесие сместиться в сторону образования HCl, т.е. вправо.
Г) Уменьшение молярной концентрации хлороводорода приведет к уменьшению количества продукта, что заставит равновесие сместиться в сторону образования большего количества HCl, т.е. вправо.

Итак, равновесие в системе будет смещаться вправо во всех перечисленных случаях.

Учитывая, что температурный коэффициент скорости реакции равен 2, скорость реакции при изменении температуры можно вычислить по формуле:
k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))
где k1 и k2 - скорости реакции при первой и второй температурах соответственно, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - первая и вторая температуры.

Поскольку температурный коэффициент равен 2, это значит, что exp((Ea/R) * ((1/60) - (1/30))) = 2.
Следовательно, Ea/R = ln(2)/(1/60 - 1/30).

Используя полученное значение Ea/R, можно вычислить скорость реакции при 30°:
V2 = V1 exp(Ea/R ((1/T1) - (1/T2))).