Для решения задачи нам необходимо составить уравнение химической реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4) и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Теперь определим молярные массы веществ:

МgO: 24,3 г/моль
H2SO4: 98 г/моль
MgSO4: 120,4 г/моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль MgO образуется один моль MgSO4. Таким образом, для реакции 12 г MgSO4 необходимо:

n = m/M = 12 г / 120.4 г/моль = 0.0996 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль MgO требуется также 1 моль H2SO4. Следовательно, моль MgO = 0.0996 моль.

Теперь найдем массу MgO:

m = n M = 0,0996 моль 24,3 г/моль = 2,3948 г

Масса оксида магния, вступившего в реакцию, составляет 2,3948 г.