Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение нейтрализации химических реакций:
H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

По уравнению реакции видно, что при реакции образуется осадок бария сульфата (BaSO4).

Сначала найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для нейтрализации хлорида бария:
n(H2SO4) = c V = 0.08 0.07 = 0.0056 моль

По уравнению реакции видно, что для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 1 моль хлорида бария.

Масса хлорида бария:
m(BaCl2) = n(BaCl2) M(BaCl2) = 0.0056 моль (137 + 2 * 35.5) г/моль = 1.03 г

Теперь найдем массу образующегося осадка бария сульфата:
По уравнению реакции 1 моль бария сульфата соответствует 1 моль хлорида бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.0056 моль (137 + 32 + 64) г/моль = 1.0072 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при приливании избытка раствора серной кислоты к 70 мл 8%-ного раствора хлорида бария, составляет 1.0072 г.