Для вычисления количества выделяющегося вещества водорода при реакции цинка с соляной кислотой используем уравнение химической реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

По уравнению реакции видно, что при реакции 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода.

Теперь найдем количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,030 моль

Следовательно, количество молей выделившегося водорода равно количеству молей цинка:
n(H2) = n(Zn) ≈ 0,030 моль

Теперь найдем массу выделившегося водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,030 моль 2 г/моль = 0,06 г

Таким образом, при взаимодействии 2 грамм цинка с соляной кислотой выделяется примерно 0,06 г водорода.