Сначала найдем количество гидроксида калия (KOH) в растворе:

200 г раствора х 0,08 (8%) = 16 г KOH

Составим химическое уравнение для реакции между цинком и гидроксидом калия:

Zn + 2KOH -> Zn(OH)2 + H2

Теперь посмотрим на соотношение между веществами в уравнении: 1 моль Zn соответствует 2 моля KOH и выделяется 1 моль водорода (H2).

Находим количество молей KOH:

16 г / 56 г/моль(KOH) = 0,2857 моль KOH

Таким образом, моль Zn = 0,2857 моль KOH / 2 = 0,1429 моль Zn

Объем водорода (H2) можно найти через уравнение идеального газа:

V = n 22,4 л/моль = 0,1429 моль 22,4 л/моль = 3,2 л

Итак, при взаимодействии цинка с 200 г 8% раствора гидроксида калия выделится 3,2 л водорода (H2).