Сначала найдем количество чистого карбоната цинка в 100 г смеси:

Масса чистого карбоната цинка = 100 г (1 - 0.10) = 100 г 0.9 = 90 г

Молярная масса ZnCO3:
ZnCO3 = Zn + C + 3O = 65.38 + 12.01 + 3*16 = 125.39 г/моль

Мольная масса NаСl:
Zn = 65.38 г/моль

Количество молей ZnCO3:
n = m/M = 90 г / 125.39 г/моль = 0.717 моль

Далее напишем уравнение реакции взаимодействия карбоната цинка с соляной кислотой:

ZnCO3 + 2HCl → ZnCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната цинка выделяет 1 моль углекислого газа. Поэтому количество молей СО2, выделяемого при реакции:

n(CO2) = n(ZnCO3) = 0.717 моль

Объем углекислого газа при н.у. (нормальных условиях) составляет примерно 22.4 л/моль. Таким образом, объем выделившегося углекислого газа:

V = n 22.4 л/моль = 0.717 22.4 л/моль = 16.0348 л

Объем углекислого газа выделяющегося при взаимодействии 100 г карбоната цинка с соляной кислотой составляет примерно 16.03 л при н.у.