Для решения задачи нужно выразить массу сульфата алюминия в исходном растворе, а также вычислить, сколько массы хлорида бария будет образовывать на алюминий.

Исходный раствор содержит 12% сульфата алюминия. Поэтому масса сульфата алюминия в исходном растворе составляет:

m(Al2(SO4)3) = 0.12 * 57г = 6.84г

Так как мы добавляем избыток раствора хлорида бария, произойдет реакция образования осадка хлорида бария и осадка гидроксида алюминия:

BaCl2 + Al2(SO4)3 -> BaSO4↓ + Al(OH)3↓

В данной реакции хлорид бария реагирует с сульфатом алюминия, образуя осадок бария и гидроксид алюминия. Мольное соотношение между хлоридом бария и сульфатом алюминия 3:1.

Молярная масса BaCl2 = 137.34г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233.39г/моль

Масса хлорида бария, необходимая для реакции с сульфатом алюминия равна:

m(BaCl2) = m(Al2(SO4)3)/3 (molar mass BaCl2/molar mass Al2(SO4)3)
m(BaCl2) = 6.84г/3 (137.34г/моль / 342.14г/моль) = 1.7125г

Это количество хлорида бария будет образовывать на алюминий.

Масса осадка бария, который образуется в реакции равна 1.7125 г.