Для решения данной задачи необходимо определить количество сульфата железа в 350 г 4,2%-ного раствора, затем вычислить количество гидроксида натрия, необходимого для проведения реакции с избытком сульфата железа. После этого можно определить массу осадка, который образуется в результате реакции.

Рассчитаем количество сульфата железа в 350 г 4,2%-ного раствора:

Массовая доля сульфата железа в растворе = 4,2%

Масса сульфата железа в растворе = 350 г * 4,2% = 14,7 г

2FeSO4 + 2NaOH = Fe2O3 + Na2SO4 + H2O

Рассчитаем количество гидроксида натрия, необходимого для реакции со всем сульфатом железа:

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + 4*16 = 151,85 г/моль
Молярная масса NaOH = 22,99 + 15,999 + 1,008 = 39,997 г/моль

Масса NaOH, необходимая для реакции с FeSO4 = 14,7 г FeSO4 (1 моль FeSO4 / 151,85 г) (2 моль NaOH / 2 моль FeSO4) * (39,997 г / моль NaOH) = 14,7 г

Рассчитаем массу осадка, который образуется в результате реакции:

Масса осадка Fe2O3 = Масса FeSO4 = 14,7 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 350 г 4,2%-ного раствора сульфата железа с избытком раствора гидроксида натрия, равна 14,7 г.