Для решения этой задачи можно использовать закон постоянства масс, согласно которому масса реагирующих веществ равна массе полученных продуктов.

Пусть масса изначально недоложенного металла равна x г, тогда масса кислорода, потребовавшегося для образования оксида, равна 5.4 г - x г.

Масса полученного оксида равна 10.2 г, из которой можно определить массу кислорода:

Масса кислорода = 10.2 г - x г.

Теперь мы можем записать уравнение реакции металла с кислородом:
x + (10.2 г - x) = 10.2 г.

Решив это уравнение, получим, что x = 5.1 г.

Следовательно, масса неизвестного металла равна 5.1 г.