При нагревании карбоната кальция происходит реакция декомпозиции, в результате которой образуется оксид углерода (IV) и оксид кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CO2, выделяющегося при декомпозиции 10 г карбоната кальция:
n(CO2) = m/M = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль

n(CaO) = n(CO2) (по условию стехиометрии)
m(CaO) = n(CaO)M = 0,1 моль 56 г/моль = 5,6 г

Таким образом, при нагревании 10 г карбоната кальция образуется 5,6 г оксида кальция и 0,1 моль (0,044 г) оксида углерода (IV).

При реакции солей с гидроксидом кальция происходит образование осадка. Для расчета массы осадка нужно знать реакцию осаждения.

Рассмотрим, например, реакцию осаждения сульфата меди (CuSO4) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2):
Ca(OH)2 + CuSO4 -> CaSO4 + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что на одну моль сульфата меди осаживается одна моль сульфата кальция. Для расчета массы осадка нужно умножить количество молей сульфата меди на его молярную массу.

Для других солей и реакций нужно выполнить аналогичные операции.