Для решения задачи нам необходимо выяснить, сколько граммов силана образуется при реакции взаимодействия соляной кислоты с 160 г силицида магния Mg2Si.

Сначала найдем количество моль силицида магния:
Молярная масса Mg2Si = 2*24.3 + 28.1 = 76.7 г/моль
Масса Mg2Si = 160 г

Количество моль Mg2Si = масса/Mолярная масса = 160 г / 76.7 г/моль ≈ 2.09 моль

Так как Mg2Si сожержит 5% примесей, то чистого Mg2Si в нем будет 95%
Количество моль чистого Mg2Si = 2.09 моль * 0.95 ≈ 1.98 моль

По уравнению реакции:
Mg2Si + 4 HCl → SiH4 + 2 MgCl2

1 моль Mg2Si соответствует 1 моль SiH4
1.98 моль Mg2Si соответствует 1.98 моль SiH4

Теперь найдем массу силана:
Молярная масса SiH4 = 28.1 + 4*1 = 32.1 г/моль

Масса SiH4 = количество моль молярная масса = 1.98 моль 32.1 г/моль ≈ 63.6 г

Итак, при взаимодействии соляной кислоты с 160 г силицида магния образуется примерно 63.6 г силана SiH4.