Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между сульфатом меди и железными опилками. Реакция выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Это реакция одинарной замены, где сульфат меди и железо обмениваются ионами. Теперь посчитаем количество меди, которое выделится.

Молярная масса CuSO4 (сульфат меди) = 159.61 г/моль
Молярная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль
Молярная масса Cu (медь) = 63.55 г/моль

Из данных известно, что в реакции участвует 64 г сульфата меди. Найдем количество моль меди:

64 г CuSO4 / 159.61 г/моль = 0.40 моль CuSO4

Теперь найдем количество меди, которое выделится из реакции. Согласно уравнению, коэффициенты перед соединениями дают соотношение между ними. В данном случае, коэффициент перед медью (Cu) равен 1, а перед сульфатом железа (FeSO4) тоже 1. Это значит, что столько же молей меди, сколько и моль сульфата меди, будет выделено из реакции.

Следовательно, выделится 0.40 моль меди.

Теперь найдем массу меди:

0.40 моль * 63.55 г/моль = 25.42 г

Таким образом, при добавлении 21 г железных опилок к раствору содержащему 64 г сульфата меди, выделится 25.42 г меди.