У уксусной кислоты (CH3COOH) молярная масса составляет 60 г/моль.

Сначала найдем количество вещества уксусной кислоты:

n = m/M,
где n - количество вещества,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

n = 15 г / 60 г/моль = 0,25 моль.

По уравнению реакции сгорания уксусной кислоты получаем уравнение:

2CH3COOH + 4O2 -> 4CO2 + 4H2O.

Согласно уравнению, на каждую моль уксусной кислоты образуется 4 моль углекислого газа.

Таким образом, количество углекислого газа, образующегося при горении 0,25 моль уксусной кислоты, составит:

n(CO2) = 0,25 моль * 4 = 1 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * V_m,
где V - объем газа,
V_m - молярный объем газа при н.у. (V_m = 22,4 л/моль).

V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Таким образом, объем углекислого газа, который получится при горении 15 г уксусной кислоты, составит 22,4 л.