Чтобы рассчитать объем углекислого газа, который получится при горении 15 г кислоты, нужно знать химическое уравнение реакции горения кислорода и кислоты:

2H2O + 2CO2 → 2H2O + 2CO2.

Из уравнения видно, что одна молекула кислорода дает две молекулы углекислого газа. Молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль.

Сначала найдем количество молей кислорода в 15 г кислоты:
Масса O2 = 15 г
Количество молей O2 = масса / молярная масса = 15 г / 32 г/моль = 0.46875 моль.

Так как одна молекула кислорода дает две молекулы углекислого газа (CO2), то количество молей углекислого газа будет равно удвоенному количеству молей кислорода:
Количество молей CO2 = 2 количество молей O2 = 2 0.46875 моль = 0.9375 моль.

Теперь найдем массу углекислого газа:
Масса CO2 = количество молей молярная масса = 0.9375 моль 44 г/моль = 41.25 г.

Таким образом, при горении 15 г кислоты образуется 41.25 г углекислого газа.