Для решения данной задачи нам необходимо найти количество технического цинка в граммах без примесей, а затем посчитать объем соляной кислоты, необходимый для его растворения.

Итак, из 21 г цинка, 7% составляют примеси, следовательно, количество чистого цинка равно 93% от массы цинка:

Масса чистого цинка = 21 г * 0,93 = 19,53 г

Теперь посчитаем количество моль цинка, затем количество моль соляной кислоты и объем соляной кислоты, необходимый для его растворения.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Моля цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Моля цинка = 19,53 г / 65,38 г/моль ≈ 0,299 моль

Так как цинк растворяется в избытке соляной кислоты, для его растворения нужно соответствующее количество HCl. Общие уравнения реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Основное уравнение:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, поэтому для растворения 0,299 моль цинка требуется:

Количество молей HCl = 0,299 моль * 2 = 0,598 моль HCl

Объем составлющего раствора соляной кислоты = количество молей объем молярного раствора
Объем составлющего раствора HCl = 0,598 моль 36,46 мл/моль ≈ 21,81 мл

Таким образом, для растворения 21 г технического цинка с примесями в избытке соляной кислоты потребуется примерно 21,81 мл 36,46% раствора HCl.