Дано:
Масса серной кислоты = 50 г
Концентрация серной кислоты = 19,6%
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса едкого натра = ?

Вычислим количество вещества серной кислоты:
Масса = концентрация объем
Масса серной кислоты = 50 г 19,6% = 9,8 г
Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как едкий натр оказался избыточным, то он реагировал полностью с серной кислотой. Однако, масса едкого натра нам не известна, поэтому давайте предположим, что его масса равна x г.

Теперь составим уравнение для реакции, учитывая, что едкий натр реагирует с серной кислотой по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
0,1 моль H2SO4 требуется для реакции с 0,2 моль едкого натра:
0,1 моль = 0,2 моль (98 г/моль) / x
x = (0,2 98) / 0,1 = 196 г

Таким образом, масса едкого натра равна 196 г.

Теперь рассчитаем массу сульфата натрия, который образуется:
M(Na2SO4) = M(Na) + M(S) + 4M(O)
M(Na2SO4) = 23 + 32 + 4(16) = 142 г/моль

Масса сульфата натрия = количество моль серной кислоты молярная масса Na2SO4
Масса сульфата натрия = 0,1 моль 142 г/моль = 14,2 г

Итак, масса сульфата натрия, полученного при добавлении к 50 г 19,6% раствора серной кислоты избытка едкого натра, равна 14,2 г.