Для решения этой задачи нужно рассмотреть химическое уравнение реакции между KOH и серной кислотой $H_{2}S{O}_4$. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + H₂O

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль

Первым шагом рассчитаем количество вещества KOH в 200 г раствора с массовой долей 45%:
Масса KOH = 200 г * 0,45 = 90 г
Количество вещества KOH = 90 г / 39,1 г/моль = 2,30 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед KOH равен 1, а перед H₂SO₄ - также 1. Это означает, что один моль KOH реагирует с одним молью H₂SO₄.

Таким образом, 2,30 моль H₂SO₄ будет расходоваться равно количеству KOH.

Масса H₂SO₄ в растворе:
Масса H₂SO₄ = 2,30 моль * 98 г/моль = 225,4 г

Итак, масса соли в растворе при взаимодействии 200 г раствора KOH с массовой долей 45% с серной кислотой равна 225,4 г.