При разложении 1 моль карбоната бария образуется 1 моль углекислого газа $CO2$.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество вещества $моль$, R - универсальная газовая постоянная $8,31Дж/(моль\ast К)$, T - абсолютная температура $К$, P - давление $Па$.

Для нахождения объема углекислого газа нужно узнать условия, при которых происходит разложение карбоната бария. Обычно это делается при нормальных условиях $температура0°Cидавление1атмосфера$, что соответствует 273,15 К и 101325 Па.

V = 1 моль 8,31 Дж/$моль</em>К$ * 273,15 К / 101325 Па = 0,0224 м³.

Таким образом, при разложении 1 моль карбоната бария выделится 0,0224 м³ углекислого газа.