Для решения этой задачи нужно знать, что при взаимодействии алюминия с серной кислотой выделяется гидроген. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al -> Al2$SO4$3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что на 2 моля алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Следовательно, 1 моль алюминия взаимодействует с 1.5 молями серной кислоты.

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль.
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль.

Масса алюминия в исходной смеси:
m$Al$ = $180г\ast 27г/моль$ / $27г/моль+98г/моль$ = 45 г

Масса серной кислоты в исходной смеси:
m$H2SO4$ = $180г\ast 98г/моль$ / $27г/моль+98г/моль$ = 135 г

Молярные доли алюминия и серной кислоты в смеси:
X$Al$ = 45 г / 180 г = 0.25 = 25%
X$H2SO4$ = 135 г / 180 г = 0.75 = 75%

Итак, массовая доля алюминия в исходной смеси составляет 25%, а массовая доля серной кислоты - 75%.