Для решения этой задачи нужно провести реакцию гидроксида кальция Ca(OH)2 с оксидом углерода CO2:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Сначала найдем молярные массы веществ:

молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 2(1.01 + 16.00) = 40.08 + 217.01 = 40.08 + 34.02 = 74.1 г/мольмолярная масса CO2 = 12.01 + 2*16.00 = 12.01 + 32.00 = 44.01 г/мольмолярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3*16.00 = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 г/моль

Теперь найдем количество вещества по формуле n = m/M, где m - масса в граммах, M - молярная масса:

количество вещества гидроксида Ca(OH)2: n1 = 20 г / 74.1 г/моль ≈ 0.27 мольколичество вещества оксида CO2: n2 = 20 г / 44.01 г/моль ≈ 0.45 моль

Так как реагент Ca(OH)2 ограничивающий, то для него количество вещества затраченного в реакции будет равно количеству вещества продукта CaCO3.

Масса образовавшегося карбоната кальция CaCO3:
m(CaCO3) = n1 M(CaCO3) = 0.27 моль 100.09 г/моль ≈ 27 г

Таким образом, масса CaCO3, образовавшегося в результате реакции, составит около 27 грамм.