Для начала найдем массу соляной кислоты, необходимую для приготовления 1 л 10%-го раствора:

Массовая доля = 10% = 0,1
Объем раствора = 1 л

Плотность соляной кислоты = 1,05 г/мл

Масса = объем × плотность = 1 л × 1,05 г/мл = 1,05 г

Масса HCl = (масса раствора) × (массовая доля) = 1,05 г × 0,1 = 0,105 г

Далее найдем количество вещества соляной кислоты в граммах:

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Моль = масса / молярная масса = 0,105 г / 36,5 г/моль ≈ 0,0029 моль

Теперь найдем объем чистого газообразного HCl, который содержится в 0,0029 моль:

V = n × 22,4 л/моль = 0,0029 моль × 22,4 л/моль = 0,0644 л = 64,4 л

Итак, объем хлороводорода HCl (условия нормальные) необходимый для приготовления 1 л 10%-го раствора соляной кислоты равен 64,4 л.

Для определения молярной концентрации эквивалентов полученного раствора воспользуемся формулой:

C = n / V

где C - молярная концентрация эвивалентов, n - количество вещества в молях, V - объем раствора в литрах.

C = 0,0029 моль / 1 л ≈ 2,9 моль/л

Итак, молярная концентрация эквивалентов полученного раствора составляет 2,9 моль/л.