Уравнение реакции гидратации этилена:

C2H4 + H2O --> C2H5OH

Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Объем этилена (C2H4) = 33,6 л
Так как газы находятся в нормальных условиях (н.у.), то их объем можно привести к условиям стандартной температуры и давления (0°C и 1 атм):

33,6 л (273,15 К / 273,15 К) (1 атм / 1,01325 атм) ≈ 33,1 л

Теперь найдем количество вещества этилена:

n(C2H4) = V / Vm = 33,1 л / 22,4 л/моль = 1,48 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль этилена образуется один моль этанола:

n(C2H5OH) = n(C2H4) = 1,48 моль

Теперь найдем массу образовавшегося этанола:

m(C2H5OH) = n M = 1,48 моль 46 г/моль = 68,08 г

Таким образом, масса этанола, образованная при гидратации 33,6 л этилена при нормальных условиях, составляет около 68,08 г.