Для решения задачи необходимо написать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия $NaOH$ и серной кислотой $H2SO4$:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, для образования сульфата натрия из 1 моль серной кислоты $98г$ и 2 молей гидроксида натрия $80г$ требуется 1 моль сульфата натрия $142г$.

Массы в нашем случае: m$NaOH$ = 49 г, m$H2SO4$ = 49 г

Согласно стехиометрии реакции, для получения 1 моль сульфата натрия необходимо 2 моля гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты.

1 моль H2SO4 = 98 г, имеется 49 г, что составляет 0,5 моль H2SO4

Таким образом, нужно 1 моль Na2SO4 = 142г + массу NaOH необходимую для превращения 0,5 моль H2SO4

2 NaOH = 80 г, это значит, что 1 моль = 40 г

0,5 моль H2SO4 потребуется 1 моль NaOH, что равно 40 г.

Итого масса сульфата натрия, образовавшегося при слиянии растворов, составляет 142 + 40 = 182 г.