Для восстановления 67,5 г алюминия из оксида алюминия $Al2O3$ потребуется теоретический расчет объема водорода $H2$.

Сначала необходимо выразить химическое уравнение реакции:

2Al2O3 + 3H2 -> 4Al + 3H2O

По уравнению видно, что для восстановления 2 моль оксида алюминия требуется 3 моль водорода. Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль, молярная масса Al = 26,98 г/моль, молярная масса H2 = 2 г/моль.

67,5 г Al2O3 $1мольAl2O3/101,96г$ $3мольH2/2мольAl2O3$ * $2г/моль$ = 19,66 г H2

Таким образом, для восстановления 67,5 г алюминия из оксида алюминия потребуется 19,66 г водорода.