Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа $вмолях$ R - универсальная газовая постоянная $R=0.0821L\cdot атм/моль\cdot К$ T - абсолютная температура газа в Кельвинах

Для вычисления количества газа в молекулах, нам сначала нужно найти количество вещества $n$ в газе с помощью следующих формул:

n$Ca(OH)2$ = m$Ca(OH)2$ / M$Ca(OH)2$ = 8 г / 74 g/mol = 0.108 moles
n$NH4NO3$ = m$NH4NO3$ / M$NH4NO3$ = 16 g / 80 g/mol = 0.2 moles

Теперь мы можем вычислить общее количество молекул газа в системе, складывая количество молекул каждого компонента газа:

n$total$ = n$Ca(OH)2$ + n$NH4NO3$ = 0.108 + 0.2 = 0.308 moles

Таким образом, у нас есть 0.308 моль газа в системе. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем газа $V$:

V = nRT / P = $0.308moles$ $0.0821L\cdot атм/моль\cdot K$ $T$ / P

Если у вас есть дополнительная информация о давлении и температуре в системе, вы можете использовать их для вычисления объема газа.