Для этого воспользуемся уравнением реакции сжигания метанола:

CH3OH + 1.5O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, на одну молекулу метанола требуется 1.5 молекулы кислорода.

Молярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Молярная масса метанола = 100 кг / 32 г/моль = 3125 моль
Молярная масса кислорода = 1.5 * 3125 моль = 4687.5 моль

Таким образом, на сжигание 100 кг метанола потребуется 4687.5 моль кислорода.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22.4 л.
Таким образом, объем 4687.5 моль кислорода (н.у.) равен:
V = 4687.5 моль * 22.4 л/моль = 104979 л

Ответ: На сжигание 100 кг метанола расходуется примерно 104979 л кислорода (н.у.).