Найдем количество моль карбоната кальция:
m$CaCO3$ = 160 г
M$CaCO3$ = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль

Рассмотрим реакцию между карбонатом кальция и соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2
Значит, количество моль CO2, образующегося при реакции:
n$CO2$ = n$CaCO3$ = 1.6 моль

Рассчитаем массу CO2:
M$C$ = 12 г/моль, M$O$ = 16 г/моль
M$CO2$ = 12 + 216 = 44 г/моль
m$CO2$ = n$CO2$ M$CO2$ = 1.6 моль * 44 г/моль = 70.4 г

Таким образом, масса оксида углерода $IV$, который образуется при взаимодействии 160 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты, составляет 70.4 г.