Сначала найдем количество уксусного альдегида:

V = 80 мл = 0,08 л
Плотность уксусного альдегида = 0,75 г/л
Масса уксусного альдегида = 0,08 л * 0,75 г/л = 0,06 г

Массовая доля уксусного альдегида = 40%
Масса уксусного альдегида с учетом массовой доли = 0,06 г * 100 / 40 = 0,15 г

Теперь найдем количество карбоновой кислоты, которая образуется при окислении 0,15 г уксусного альдегида:

Молярная масса уксусного альдегида $CH3CHO$ = 44 г/моль
Молярная масса карбоновой кислоты $CH3COOH$ = 60 г/моль

Масса карбоновой кислоты, образующейся из 0,15 г уксусного альдегида:
0,15 г / 44 г/моль * 60 г/моль = 0,20 г

Ответ: масса карбоновой кислоты, которая образуется при окислении 80 мл уксусного альдегида, равна 0,20 г.