Для расчета массы и объема кислорода, необходимого для сжигания 4,8 г магния $н.у.$, используем уравнение реакции горения магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль
Молярная масса оксида магния $MgO$ = 24 + 16 = 40 г/моль

1) Рассчитаем количество молей магния:
моля = масса / молярная масса
моля магния = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

2) Согласно уравнению реакции, для сжигания 1 моля магния, нужно 1 моль кислорода.
Таким образом, для 0,2 моля магния понадобится 0,2 моль кислорода.

3) Рассчитаем массу кислорода:
масса кислорода = моля кислорода молярная масса кислорода
масса кислорода = 0,2 моль 32 г/моль = 6,4 г

Итак, для сжигания 4,8 г магния $н.у.$ необходимо 6,4 г кислорода.

4) Рассчитаем объем кислорода при н.у. $нормальныхусловиях-0°C,1атм$:
Объем кислорода = масса кислорода / плотность кислорода
Так как плотность кислорода при н.у. примерно равна 1,429 г/л, то:
Объем кислорода = 6,4 г / 1,429 г/л ≈ 4,47 л

Итак, для сжигания 4,8 г магния $н.у.$ необходимо около 6,4 г кислорода и объем примерно 4,47 л кислорода при н.у.