Сначала найдем мольную массу оксида натрия (Na2O) и серной кислоты (H2SO4):

Масса Na2O: 223 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль
Масса H2SO4: 2 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества оксида натрия, образовавшегося при реакции:

n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 100 г / 62 г/моль ≈ 1,61 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции между Na2O и H2SO4 равны, то количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции с Na2O, также составляет 1,61 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфата натрия (Na2SO4), который образуется при реакции:

Масса Na2SO4: 223 + 32 + 416 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 1,61 моль 142 г/моль ≈ 228,62 г

Итак, масса сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 100 г оксида натрия с серной кислотой, составляет примерно 228,62 г.