Для решения этой задачи необходимо знать баланс уравнения реакции между азотом и водородом.

Уравнение реакции:
N2 + 3H2 -> 2NH3

Согласно уравнению, 1 моль N2 соответствует 2 молям NH3. Объем азота можно перевести в моль, зная, что 1 мол N2 при н.у. занимает 22,4 л.

44,8 л N2 / 22,4 л/моль = 2 моль N2

Так как соотношение между N2 и NH3 1:2, то образуется 4 моля NH3.

Теперь мы можем найти массу продукта реакции, зная молярную массу аммиака $17.03г/моль$:
4 моль NH3 * 17.03 г/моль = 68.12 г

Итак, масса продукта реакции, которая образуется при взаимодействии 44,8 л азота с водородом, составляет 68.12 г.