Для решения этой задачи нужно сначала рассмотреть химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и выделяет 1 моль водорода. Молярная масса цинка $Zn$ равна 65,38 г/моль, молярная масса серной кислоты $H2SO4$ равна 98 г/моль.

Рассчитаем количество молей цинка в реакции:
n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 15 г / 65,38 г/моль ≈ 0,229 моль

Рассчитаем количество молей серной кислоты:
n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны, можем сказать, что количество водорода, выделившегося при реакции, равно 0,1 моль.

Объем водорода можно теперь рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, при данной реакции выделилось 2,24 л водорода.