Для решения этой задачи сначала нужно определить реакцию. В данном случае у нас идет реакция между алюминием и оксидом хрома(6):

2Al + 3Cr2O3 -> Al2O3 + 3Cr

Теперь посчитаем количество вещества алюминия и оксида хрома(6):

m(Al) = 28 г / 27 г/моль = 1 моль
m(Cr2O3) = 152 г / 2 * 27 г/моль = 3 моль

Согласно уравнению реакции, из 3 молей оксида хрома(6) образуется 1 моль оксида алюминия. Поэтому количество вещества оксида алюминия также будет 1 моль.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 27 + 3 16 = 102 г/моль

Теперь посчитаем массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = n M = 1 моль 102 г/моль = 102 г

Итак, масса оксида алюминия, полученного в результате реакции, составляет 102 г.