Для решения этой задачи сначала необходимо определить количество вещества цинка, затем по химическому уравнению реакции найти количество вещества образовавшегося водорода, и наконец, рассчитать объем водорода.

Найдем количество вещества цинка (Zn):
m(Zn) = 29 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 29 г / 65.38 г/моль ≈ 0.44 моль

Составим химическое уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода.

Найдем количество образовавшегося водорода:
n(H2) = n(Zn) = 0.44 моль

Рассчитаем объем водорода:
V(H2) = n(H2) Vm = 0.44 моль 22.4 л/моль = 9.856 л

Таким образом, при взаимодействии 29 г цинка с раствором H2SO4 образуется примерно 9.856 л водорода.