Для начала найдем количество моль аммиака и гидроксида натрия в исходных растворах:

Для аммиака:
n(NH3) = V C = 0,04 л 0,2 М = 0,008 моль

Для NaOH:
n(NaOH) = V C = 0,06 л 0,1 М = 0,006 моль

Так как NaOH и аммиак реагируют между собой с образованием воды и соли (NaCl), то в результате реакции они полностью нейтрализуются друг друга. В результате получаем раствор NaCl и воду.

NaOH + NH3 → NaCl + H2O

Так как NaOH и аммиак имеют различные щелочные и кислотные свойства, pH раствора зависит от концентраций их ионов гидроксид-иона (OH-) и аммоний-иона (NH4+).

В данном случае общий объем раствора после смешивания равен 100 мл = 0,1 л.

Теперь найдем концентрации ионов в полученном растворе:

n(NaOH) = n(NH3) = 0,008 моль + 0,006 моль = 0,014 моль

C(NaOH) = C(NH3) = n/V = 0,014 моль / 0,1 л = 0,14 М

Так как NaOH и NH3 полностью нейтрализовали друг друга, то концентрация ионов Na+ и NH4+ будет также равна 0,14 М.

Теперь найдем pOH раствора:

pOH = -log[OH-] = -log(0,14) = 0,853

pH = 14 - pOH = 14 - 0,853 = 13,147

Таким образом, pH раствора, полученного смешением 40 мл 0,2М аммиака и 60 мл 0,1 М NaOH, равен примерно 13,15.