pH = -log[H+]

Для раствора бромоводородной кислоты (HBr) pH можно найти, используя константу диссоциации кислоты (pKa) равную -9. Вычислим концентрацию ионов водорода в растворе:

[H+] = √(Ka*c)

[H+] = √(10^-9 0.02) = √(210^-11) ≈ 1.41 * 10^-5 М

Теперь найдем pH:

pH = -log(1.41 * 10^-5) ≈ 4.85

Ответ: pH раствора бромоводородной кислоты с концентрацией 0.02 М составляет около 4.85.