Для решения данной задачи необходимо следовать следующим шагам:

Найти уравнение реакции сгорания фосфора:

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Найти количество моль фосфора, соответствующее объему 33,6 л (при нормальных условиях):

n(P) = V/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

Найти количество моль P2O5, которое можно получить из данного количества моль фосфора:

n(P2O5) = n(P) / 4 = 1,5 / 4 = 0,375 моль

Найти молярную массу P2O5:

M(P2O5) = M(P) + 5 M(O) = 2 31 + 5 * 16 = 142 г/моль

Вычислить массу P2O5:

m(P2O5) = n(P2O5) M(P2O5) = 0,375 142 = 53,25 г

Таким образом, масса P2O5, которую можно получить сжиганием фосфора в глине объемом 33,6 л, равна 53,25 г.