Для решения этой задачи нужно составить уравнения равновесия растворения для обеих солей:

Fe(OH)2(s) ⇌ Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq)
Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+(aq) + 3OH^-(aq)

С учетом констант растворимости, мы можем записать уравнения:

Ks(Fe(OH)2) = [Fe^2+] [OH^-]^2 = 0.1 10^-16
Ks(Fe(OH)3) = [Fe^3+] [OH^-]^3 = 3.8 10^-32

Подставим значения констант и переделаем уравнения для концентраций:
[Fe^2+] = 0.1 10^-16 / [OH^-]^2
[Fe^3+] = 3.8 10^-32 / [OH^-]^3

Теперь найдем отношение растворимости железа (II) гидроксида к растворимости железа (III) гидроксида:
[Fe^2+] / [Fe^3+] = (0.1 10^-16 / [OH^-]^2) / (3.8 10^-32 / [OH^-]^3) = (0.1 / 3.8) 10^16 [OH^-]

После сокращения и упрощения получим:
Ответ: в S mоль/л) железа (II) гидроксида в (10.5 / [OH-]) раз больше, чем растворимость железа (III) гидроксида.