Для рассчета необходимого объема кислорода для сжигания 6,72 л H2S, воспользуемся уравнением реакции сжигания:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению, на 2 молекулы H2S требуется 3 молекулы O2.

Тогда для сжигания 1 молекулы H2S требуется 3/2 = 1,5 молекулы O2.

Объем кислорода, необходимый для сжигания 6,72 л H2S, можно найти следующим образом:

6,72 л H2S * 1,5 = 10,08 л O2

Таким образом, для сжигания 6,72 л H2S потребуется 10,08 л кислорода.