Для расчета формулы органического соединения, мы можем использовать метод процентного состава.

Сначала найдем количество каждого элемента в 100 г органического соединения:

Углерод: 38.7 гАзот: 45.15 гВодород: 16.15 г

Далее найдем количество молей каждого элемента:

Углерод: 38.7 г / 12.01 г/моль = 3.22 мольАзот: 45.15 г / 14.01 г/моль = 3.22 мольВодород: 16.15 г / 1.008 г/моль = 16 моль

Теперь найдем отношение молей каждого элемента к наименьшему числу молей, чтобы определить эмпирическую формулу:

Углерод: 3.22 / 3.22 = 1Азот: 3.22 / 3.22 = 1Водород: 16 / 3.22 ≈ 5

Таким образом, эмпирическая формула соединения будет CH5N.

Для определения формулы вещества, образовавшегося при сжигании, мы можем использовать метод процентного состава.

Сначала найдем количество каждого элемента в образовавшихся продуктах:

Оксид углерода $IV$: 17.6 гВода: 12.6 г

Далее найдем количество молей каждого элемента:

Оксид углерода $IV$: 17.6 г / $12.01+16\ast 4$ = 17.6 г / 64.01 г/моль ≈ 0.275 мольВода: 12.6 г / $1\ast 2+16$ = 12.6 г / 18.02 г/моль ≈ 0.7 моль

Теперь найдем отношение молей каждого элемента к наименьшему числу молей, чтобы определить эмпирическую формулу:

Оксид углерода $IV$: 0.275 / 0.275 = 1Вода: 0.7 / 0.275 ≈ 2.55 $округляемдо3$

Таким образом, эмпирическая формула вещества будет CO3 и это - карбонат кобальта $II$.