Для решения этой задачи нам нужно найти массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов серной кислоты и нитрата бария.

Сначала найдем количество вещества в 80 г 60% раствора серной кислоты. Массовая доля серной кислоты в этом растворе равна 60%, что означает, что в 1 г раствора содержится 0.6 г серной кислоты. Следовательно, в 80 г раствора содержится 80 * 0.6 = 48 г серной кислоты.

Теперь найдем массу нитрата бария, необходимую для полного осаждения 48 г серной кислоты. Уравнение реакции: H2SO4 + Ba$NO3$2 -> BaSO4↓ + 2HNO3. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, Ba$NO3$2 = 261 г/моль, BaSO4 = 233 г/моль. Для осаждения 98 г H2SO4 требуется 1 моль Ba$NO3$2, что равно 261 г. Следовательно, для 48 г H2SO4 нам понадобится $261/98$ * 48 = 127,71 г Ba$NO3$2.

После проведения реакции формируется осадок серы, масса которого равна массе серы в серной кислоте. Таким образом, масса осадка в данной реакции равна 48 г.

Итак, масса получившегося осадка после взаимодействия 80 г 60% раствора серной кислоты и нитрата бария равна 48 г.