Из уравнения реакции алюминия в соляной кислоте:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия $Al$ = 26.98 г/моль
Молярная масса соляной кислоты $HCl$ = 36.46 г/моль

Пересчитаем массу алюминия в молях:
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 10.8 г / 26.98 г/моль = 0.4 моль

Так как коэффициент перед AlCl3 в уравнении реакции равен 2, то количество молей AlCl3 также будет 0.4 моль.

Масса образовавшейся соли AlCl3:
m$AlCl3$ = n$AlCl3$ M$AlCl3$ = 0.4 моль $26.98г/моль+3<em>35.45г/моль$ = 0.4 моль 133.33 г/моль = 53.33 г

Теперь найдем объем выделившегося водорода $H2$.
Используем уравнение pV = nRT, где:
p - давление газа $стандартноедавление-1атм$,
V - объем газа $искомаявеличина$,
n - количество молей газа $поуравнению3моль$,
R - универсальная газовая постоянная $0.0821л<em>атм/(моль</em>K)$,
T - температура $обычнокомнатная,примемоколо25°Cили298K$.

Решив уравнение, найдем объем выделившегося водорода:
V = nRT/p = 3 моль 0.0821 латм/$моль<em>K$ 298K / 1 атм = 7.35 л

Итак, масса образовавшейся соли AlCl3 равна 53.33 г, а объем выделившегося водорода составляет 7.35 л.