Для решения данной задачи нужно знать химический состав реакции взаимодействия магния оксида $MgO$ с угарным газом $CO2$.

Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
MgO + CO2 -> MgCO3

Из уравнения реакции видно, что в результате взаимодействия 1 моль MgO с 1 молью CO2 образуется 1 моль MgCO3.

Следовательно, если в реакции участвует 1,5 моль MgO, то по химическому уравнению образуется 1,5 моль MgCO3.

Теперь нужно найти массу образовавшейся соли MgCO3. Для этого нам нужно знать молярную массу MgCO3, которая равна:
MgCO3 = Mg$24,3$ + C$12$ + 3*O$16$ = 84,3 г/моль

Теперь посчитаем массу MgCO3, образовавшейся в результате реакции:
M = nMm
M = 1,5 моль 84,3 г/моль = 126,45 г

Таким образом, масса соли MgCO3, которая образовалась в результате взаимодействия 1,5 моль MgO с угарным газом CO2, равна 126,45 г.