Для решения этой задачи нужно рассмотреть химическое уравнение реакции между натрием $Na$ и уксусной кислотой $CH3COOH$:

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы уксусной кислоты $CH3COOH$ и 2 молекулы натрия $Na$ образуется 1 молекула водорода $H2$.

Молярная масса натрия $Na$ – 23 г/моль, уксусной кислоты $CH3COOH$ – 60 г/моль.

Тогда молярная масса Na:
2.3 г / 23 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы натрия образуется 1 молекула водорода. Таким образом, для 0.1 моль натрия будет образовываться 0.05 моль водорода.

Объем одной молекулы газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$ равен примерно 24 л, поэтому для 0.05 моль водорода объем будет равен:

0.05 моль * 24 л/моль = 1.2 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, выделяемого при реакции 2.3 г натрия с уксусовой кислотой, составит 1.2 л.