Для решения этой задачи нам необходимо выразить молярные соотношения между исходным веществом $CaCO3$ и продуктом его разложения $CO2$.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Теперь нам нужно перейти от объемов газов к количеству вещества по закону Шарля. Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Условия задачи можно записать следующим образом:

V$CO2$ = 2 л
R = 0.0821 L·атм/$моль\cdot K$ $универсальнаягазоваяпостоянная$ T = 273 К $принимаемстандартнуютемпературу$ P = 1 атм $принимаемстандартноедавление$

n$CO2$ = $P<em>V$ / $R</em>T$ = $1<em>2$ / $0.0821</em>273$ ≈ 0.0878 моль

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, масса CaCO3 равна массе CO2.

Молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

Масса CaCO3 = масса CO2 = 44 г/моль * 0.0878 моль ≈ 3.87 г

Таким образом, масса карбоната кальция $CaCO3$ составляет примерно 3.87 г.