Почему для малорастворимых веществ, например, хлорида серебра, используют произведение растворимости? Т. е. из константы равновесия убирают знаменатель с концентрацией [AgCl]. Как так? В интернете как-то непонятно.... пишут, что ее включают в константу равновесия и ожтомк константа равновесия будет выглядеть так... и записывают произведение растворимости, в котором нет этой концентрации. Чиво?
Почему для малорастворимых веществ, например, хлорида серебра, используют произведение растворимости? Т. е. из константы равновесия убирают знаменатель с концентрацией [AgCl]. Как так? В интернете как-то непонятно.... пишут, что ее включают в константу равновесия и ожтомк константа равновесия будет выглядеть так... и записывают произведение растворимости, в котором нет этой концентрации. Чиво?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Произведение растворимости (Ksp) используется для малорастворимых веществ, таких как хлорид серебра, потому что они образуют насыщенные растворы, в которых концентрация их ионов в растворе остается постоянной и мала. При этом ионное произведение растворимости равно произведению концентраций ионов в растворе, то есть [Ag+]*[Cl-], где [Ag+] и [Cl-] - концентрации ионов серебра и хлора соответственно.
Константа равновесия (Kc) для реакции растворения AgCl можно записать следующим образом:
Kc = [Ag+]*[Cl-]/[AgCl]
Поскольку концентрация хлорида серебра (AgCl) остается примерно постоянной при достижении насыщенности раствора, то можно предположить, что [AgCl] можно опустить из уравнения:
Kc = [Ag+]*[Cl-]
Другими словами, при использовании произведения растворимости не учитывается концентрация малорастворимого соединения, так как она остается постоянной и вносит незначительный вклад в равновесие растворения.