Для решения задачи нужно учитывать, что молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а серы (S) - 32,06 г/моль.

Рассчитаем количество моль каждого элемента:

Mole_Al = масса_Al / молярная масса_Al = 2,6 г / 26,98 г/моль ≈ 0,096 мольMole_S = масса_S / молярная масса_S = 5 г / 32,06 г/моль ≈ 0,156 моль

Найдем, какой из элементов является ограничивающим реагентом. Для этого сравним их стехиометрические соотношения в соединении Al2S3:

2Al + 3S → Al2S30,096 моль Al соответствуют 0,096 моль Al2S30,156 моль S соответствуют 0,156 моль Al2S3

Таким образом, ограничивающим реагентом является алюминий.

Теперь рассчитаем массу получившегося сульфида алюминия (Al2S3):
Масса_Al2S3 = (Mole_Al 1 + Mole_S 2) * молярная масса_Al2S3Масса_Al2S3 = (0,096 1 + 0,156 2) (2 26,98 + 3 * 32,06)Масса_Al2S3 ≈ 2,72 г

Итак, масса получившегося сульфида алюминия составляет около 2,72 г.