Для решения данной задачи необходимо найти соотношение между реагентами и продуктами реакции. Данная реакция является нейтрализационной:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы соли необходимо 1 молекула серной кислоты и 2 молекулы едкого натра. Учитывая молярную массу серной кислоты $98г/моль$ и едкого натра $40г/моль$, найдем количество вещества каждого реагента:

Моля серной кислоты:
n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль

Моля едкого натра:
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Сравним количество вещества реагентов: моль серной кислоты = 1,22 моль < 2 моль едкого натра = 2 3 моль = 6 моль

Таким образом, серная кислота является ограничивающим реагентом. Определим количество образующейся соли натрия $Na2SO4$:
m$Na2SO4$ = n$H2SO4$ M$Na2SO4$ = 1,22 моль 142 г/моль = 172,88 г

Следовательно, масса соли натрия, образующейся при взаимодействии 120 г серной кислоты и 120 г едкого натра, составляет примерно 172,88 г.