Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции между хлоридом железа 3 $FeCl3$ и едким натром $NaOH$:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe$OH$3 + 3NaCl

Далее необходимо найти стехиометрические коэффициенты для каждого реагента и продукта. Для этого можно использовать молярные массы:

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

После нахождения стехиометрических коэффициентов можно рассчитать массу осадка Fe$OH$3, который образуется в результате реакции.

Масса Fe$OH$3 = $моляFeCl3<em>молярнаямассаFe(OH)3$ = $120г/162.2г/моль$ 106.87 г/моль = 79.5 г

Итак, масса осадка Fe$OH$3, образовавшегося при взаимодействии 120 г хлорида железа 3 и 240 г едкого натра, составляет 79.5 г.